phân biệt giúp mình e hóa trị với e lớp ngoài cùng , điện tích nguyên tử , số oxi hóa
cách xác định e lớp ngoài cùng

Bạn xem lại sách lớp 10 y^^

- e hóa trị là e linh động gồm các e ở phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa

- còn e lớp ngoài cùng đơn giản chỉ là số e ở lớp ngoài cùng thôi ( ngồi đếm) => quyết định tc hh

-nếu phân lớp sát ngoài cùng đã bảo hòa thì e hóa trị chính là e ở lớp ngoài cùng. VD: ...3d(10)4s2 thì e lớp ngoài cùng = e hóa trị = 2

- điện tích nguyên tử : bình thường thì hạt nhân trung hòa về điện, nghĩa là số điện tích dương (proton trong hạt nhân) = số điện tích âm ( electron ở vỏ nguyên tử) , khi do một tác động nào đó như nguyên tử mất đi vài electron ( gặp ở kim loại) hay nhân thêm 1 số e ( gặp ở phi kim) thì dẫn đến chênh lệch giữa số điện tích dương với số điện tích âm, cái chênh lệch này chính là điện tích của nguyên tử. nhận thêm ( hay bớt đi) x electron thì điện tích của nguyên tử là -x ( hay +x)

- số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. vd như trong p. tử NaCl thì liên kết trong p.tử là liên kết ion, trong p.tử này thì Na có điện tích là +1 => số oxh là +1, còn CL thì có số oxh là -1

- cách xd e lớp ngoài cùng: viết cấu hình ra xong rồi đếm thôi, chẳng hạn có 3 lớp thì đến hết số e ở lớp 3 ( gồm 3s, 3p) rồi cộng vào....

thank nhiều nha !

giải thích hay quá