hỗn hợp A gồm: N2, H2, NH3 cho vào một khí nhiên kế rồi đưa lên nhiệt độ thích hợp để NH3 phân hủy hết. Sau pư thu được hỗn hợp khí B có thể tích tăng 20% so vớii A. Dẫn B qua CuO nung nóng sau đó loại nước còn lại một khí duy nhất và thể tích bằng 60% khí B. Tính % thể tích hh khí A. Tất cả các thể tích đo ở cùng đk.

20%la NH3,h2 chiếm 38%%,N2 chiếm 42%

Tự chọn luợng chất
Tất cả các khí đề cùng đo ở cùng điều kiện-->tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol
n A=1; n NH3=x ; nH2=y và n N2=z --->x+y+z=1
Ta có phương trình phân hủy NH3:
2NH3 <---->N2 + 3H2
x_________0,5x___1,5x
--->n(sau phân hủy NH3) tăng =x mol---->x=20%*nA=0,2 mol
Ta có trong hh B : n B=x+1=1,2 ; nH2=1,5*02+y=0,3+y và nN2=0,5*0,2+z=0,1+z
Dẫn hh B gồm N2 và H2 qua CuO ta có:
H2 +CuO---> Cu +H2O
----> n H2(pứ)=số mol giảm---->0,3+y=0,6*1,2--->y=0,42--->z=0,38
--->%V NH3=0,2*100/1=20%
---->%V H2=0,42*100/1=42%
và % V N2=0,38*100/1=38%
Mọi người cùng đưa ra ý kiến nhận xét nhé

chuẩn

mình nghĩ đáng lẻ là phải 0,1+z = 0,6*1,2 chứ. số mol khí còn lại bằng 60% thể tích khí B. các bác nêu ý kiến nhék

tytyminh wrote:

mình nghĩ đáng lẻ là phải 0,1+z = 0,6*1,2 chứ. số mol khí còn lại bằng 60% thể tích khí B. các bác nêu ý kiến nhék

Uk,tui nhầm 0,3+y=0,4*1,2--->y=0,18--->% V H2=18%--->% V N2=62%