Cho m(g) Fe vào 0.2 lít dd X gồm HNO3 0.1M và H2SO4 0.2M. Sau phản ứng còn 0.2m(g) kim loại, thu được dd Y và hỗn hợp khí gồm NO và H2. Tìm m. Đ/S m=2.8g. Mình chẳng giải ra được gì cả. Giúp mình giải chi tiết với. Thank you!

Bạn ơi,sau pu còn lại 0,12m thì mới ra kết quả đó chứ ạ

Mình cũng không biết. Giả sử sau phản ứng còn 0.12m thì làm như thế nào hả bạn?

ẹc ẹc ai chém zùm

doublepig271610 wrote:

ẹc ẹc ai chém zùm

Để mình chém cho kaka

Mình nhầm, 0.12 cũng ko đúng đâu, mình làm ntn, mà ko ra kq đúng
nFepu' với toàn bộ axit = 0.2*0.2+1/4*0.2*0.1=0.045 ( mol)
nFe pứ với Fe 3+ = 1/2 n Fe3+ =1/2* 1/4*0.2*0.1=0.0025 ( mol)
nFe pu = 0.0475 mol
==> m Fe pứ = 0.0475 =2.66 (g)
m = 2.66/0.8=3.325
Giờ phải đi gặt lúa đây, ko gõ latex đc đâu, có gì sai sót ae chém nhẹ

Bạn làm thế này thì phải chém thật nặng!

3Fe+ 8(H+) +2(NO3-) >> 3(Fe2+)+ 3NO+ 4H2O
tinh ra so mol H+ du la 0.02 mol, va so mol Fe phan ung la 0.03 mol
Vi H+ du nên
Fe+2H+>>( Fe2+) +H2
suy ra so mol Fe phan ung la 0.01 mol
tong so mol Fe phan ung la 0.04 mol. suy ra
m=2.8 g
( vi kim loai du nen chi tao thanh Fe2+ thoi)
Neu dung xin thank dum cai!!!!!

goodfriends_hd wrote:

Bạn làm thế này thì phải chém thật nặng!

Theo mình thì làm thế này:
nH+=0.1(mol)
nNO3- =0.02(mol)
vì sắt dư nên H+ hết và chỉ tạo ra Fe2+
ta có:
4H+ + NO3- + 3e -> NO + 2H20
0.08 0.02 0.06 0.02 0.04(mol) (H+ dư nên tính theo NO3)
Vì H+ dư= 0.1-0.08=0.02 (mol)
2H+ + 2e -> H2
0.02 0.02 0.01
số mol e Fe nhường bằng tổng số mol e thu. = 0.02+0.06=0.08 (mol)
Fe - 2e -> Fe2+
0.04 <- 0.08 ->0.04 (mol)
sồ gam Fe phản ứng= m - 0.2m=0.8m=0.04 X 56 => m= 0.04 x 56/0.8 = 2.8 g