Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit của một kim loại có hoá trị 2 và muôí cacbonat của kim loại đó bằng H2SO4 loãng vừa đủ , sau phản ứng thu được sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z . Biết lượng Y bằng 44% lượng X . Đem cô cạn dung dịch Z thu được một lượng muối khan bằng 168% lượng X . Hỏi Kim loại hoá trị hai nói trên là kim loại gì ? Tính thành phần % của mỗi chất trông hỗn hợp X

giải để mọi người tham khảo vậy.

gọi kim loại hoá trị II cần tìm là M

MO+H2S04->MSO4+H20

MC03+H2S04->MS04+C02+H20

Chọn mX=100(g)

ta có khí Y là C02 với mC02=44(g) ->nC02=nMCO3=1(mol)

muốn khan: MSO4:168(g) -> nMS04=nX=168/(M+96)

=> mX= (M+60)+(M+16)[168/(M+96)-1]=100->M=24:Magiê(Mg)

%(m)MgC03=84%

%(m)Mg0=16%