Bài 38: CRÔM

I.Vị trí và cấu tạo:
1.Vị trí của crôm trong BTH:
Crôm là kim loại chuyển tiếp
vị trí: STT: 24
Chu kì: 4
Nhóm: VIB
2.Cấu tạo của crôm:
Cr:1s22s22p63s23p63d54s1
- Trong hợp chất, crôm có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6. số oxi hoá phổ biến là +2,+3,+6. ( crôm có e hoá trị nằm ở phân lớp 3d và 4s)
- Ở nhiệt độ thường: cấu tạo tinh thể lục phương.
3.Một số tính chất khác:
Eo Cr3+/Cr = - 0,74 V

II.Tính chất vật lí:
- Crôm có màu trắng bạc, rất cứng ( độ cứng thua kim cương)
- Khó nóng chảy, là kimloại nặng, d = 7,2 g/cm3.
III.Tính chất hoá học:
1.Tác dụng với phi kim:
4Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3
2Cr + 3Cl2 → 2 CrCl3
- Ở nhiệt độ thường trong không khí, kim loại crôm tạo ra màng mỏng crôm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ. ở nhiệt độ cao khử được nhiều phi kim.
2.Tác dụng với nước: không tác dụng với nước do có màng oxit bảo vệ.
3.Tác dụng với axit: với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ Cr khử được H+ trong dung dịch axit.
Vd: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2
Pt ion:
2H+ + Cr → Cr2+ + H2
- Crôm thụ động trong axit H2SO4 và HNO3 đặc ,nguội.
IV.Ứng dụng và sản xuất:
1.Ứng dụng: Sgk
2.Sản xuất
- Trong TN, crôm tồn tại ở dạng hợp chất. quặng chủ yếu của crôm là crômit: FeO.Cr2O3.
- PP: tách Cr2O3 ra khỏi quặng, dùng phương pháp nhiệt nhôm.
Cr2O3 + 2 Al → 2Cr + Al2O3
__________________