theo bảo toàn điện tích : tổng số mol cation = tổng số mol anion ( không phải là số mol điện tích ) Điều này có đúng không mấy bạn
VD như trong dung dich sau phản ứng có K(+), Na(+), S04(2-) bao toàn điện tích ta có :
nK + nNa = n S04 có đúng không vậy ??? mình thấy sách của Đỗ Xuân Hưng viết vậy ! nhưng theo mình chỗ n S04 phải x 2

Sách ghi đúng rồi thì phải n(+)=n(-)=4.n(mol)

sách ghi nhầm rồi... làm sao như vậy đc

ĐLBTĐT thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương,

ukm minh nghi la phai nhân thêm 2 mới dung ! thế thầy Đõ Xuân Hưng sai rồi

công thức sẽ như thế này:
|tổng số mol x điện tích ion dương ( ) |= |tổng số mol x điện tích ion am|

bachmahoangtu9510 wrote:

theo bảo toàn điện tích : tổng số mol cation = tổng số mol anion ( không phải là số mol điện tích ) Điều này có đúng không mấy bạn
VD như trong dung dich sau phản ứng có K(+), Na(+), S04(2-) bao toàn điện tích ta có :
nK + nNa = n S04 có đúng không vậy ??? mình thấy sách của Đỗ Xuân Hưng viết vậy ! nhưng theo mình chỗ n S04 phải x 2

câu bạn hỏi mình trả lời là chỉ đúng khi điện tích của các ion bằng nhau ví dụ nNa+ +nK+ = nCl- + nNO3-
VÀ VD như trong dung dich sau phản ứng có K(+), Na(+), S04(2-) bao toàn điện tích ta có :
nK+ + nNa+= 2n S042- mới đúng .Định luật trung hoá điệnt ích nói rằng :Trong một dung dịch tổng số mol đt(+) =tổng số mol đt(-)
số mol đện tích của ion =|giá trị điện tích của ion| .số mol ion .Ví dụ số mol điện tích dương của ionAl3+ = 3.nAl3+