Môc Lôc(tËp 1) trang
Më §Çu 0
Ch×a khãa vµng 1. Ph­¬ng ph¸p quy ®æi 2
Ch×a khãa vµng 2. Ph­¬ng ph¸p ®å thÞ 10
Ch×a khãa vµng 3. Ph­¬ng ph¸p cho oxit axit 23
Ch×a khãa vµng 4. Ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e 29
Ch×a khãa vµng 5. Ph­¬ng ph¸p b¶o toµn nguyªn tè 45
Ch×a khãa vµng 6. Ph­¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l­îng 54
Ch×a khãa vµng 7. Ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng 64
Ch×a khãa vµng 8. Ph­¬ng ph¸p sö dông gi¸ trÞ trung b×nh 73
Ch×a khãa vµng 9. Ph­¬ng ph¸p gi¶i chuyªn ®Ò pH 77
Ch×a khãa vµng 10. Ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo 82
Môc Lôc(tËp 2) trang
Më §Çu 1
Ch×a khãa vµng 11. Gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng b¶o toµn ®iÖn tÝch 2
Ch×a khãa vµng 12. Gi¶i nhanh bµi to¸n aluminum vµ hîp chÊt 9
Ch×a khãa vµng 13. Gi¶i nhanh bµi to¸n iron vµ hîp chÊt iron 25
Ch×a khãa vµng 14. Gi¶i nhanh bµi to¸n liªn quan nhiÒu kim lo¹i 41
Ch×a khãa vµng 15. Gi¶i nhanh d¹ng c¬ b¶n cña ®Ò thi tuyÓn sinh §H 55
Ch×a khãa vµng 16. Gi¶i nhanh bµi to¸n kim lo¹i t¸c dông HNO3 70
Ch×a khãa vµng 17. Gi¶i nhanh bµi to¸n ®iÖn ph©n 78
Ch×a khãa vµng 18. Gi¶i nhanh bµi to¸n bá qua giai ®o¹n trung gian 88
Ch×a khãa vµng 19. Gi¶i nhanh bµi to¸n nhiÖt luyªn 96
Ch×a khãa vµng 20. Gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng c«ng thøc...........................................101
Môc Lôc( tËp 3) trang
Më §Çu 1
Ch×a khãa vµng 1. Gi¶i nhanh bµi to¸n hi®r« cacbon 2
Ch×a khãa vµng 2. Gi¶i nhanh bµi to¸n ancol 9
Ch×a khãa vµng 3. Gi¶i nhanh bµi to¸n an®ehit- xeton 25
Ch×a khãa vµng 4. Gi¶i nhanh bµi to¸n axit cacboxylic 41
Ch×a khãa vµng 5. Gi¶i nhanh bµi to¸n este- lipit 70
Ch×a khãa vµng 6. Gi¶i nhanh bµi to¸n gluxit (cacbohi®rat) 78
Ch×a khãa vµng 7. Gi¶i nhanh bµi to¸n amin 88
Ch×a khãa vµng 8. Gi¶i nhanh bµi to¸n amino axit 96
Ch×a khãa vµng 9. Gi¶i nhanh ®Ò thi tuyÓn sinh §H n¨m 2008 55
Ch×a khãa vµng 10. Gi¶i nhanh ®Ò thi tuyÓn sinh §H n¨m 2009 101







T¹P CHÝ D¹Y Vµ HäC HãA HäC

D&3h






Ch×a khãa vµng 1: ph­¬ng ph¸p quy ®æi
I. c¬ së lý thuyÕt..
1) Khi quy ®æi hçn hîp nhiÒu chÊt (VÝ dô: hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ...) (tõ 3 chÊt trë lªn) thµnh hçn hîp hai chÊt ( nh­: Fe, FeO hoÆc Fe, Fe2O3 hoÆc….) mét chÊt ( nh­: FexOy hoÆc…) ta ph¶i b¶o toµn sè mol nguyªn tè vµ b¶o toµn khèi l­îng hçn hîp.
2) Cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ bÊt kú cÆp chÊt nµo, thËm chÝ quy ®æi vÒ mét chÊt. Tuy nhiªn ta nªn chän cÆp chÊt nµo ®¬n gi¶n cã Ýt ph¶n øng oxi ho¸ khö nhÊt, ®Ó ®¬n gi¶n trong viÖc tÝnh to¸n.
3) Trong qu¸ tr×nh tÝnh to¸n theo ph­¬ng ph¸p quy ®æi ®«i khi ta gÆp sè ©m ( nh­ sè mol ©m, khèi l­îng ©m) ®ã lµ do sù bï trõ khèi l­îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp, trong tr­êng hîp nµy ta vÉn tÝnh to¸n b×nh th­êng vµ kÕt qu¶ cuèi cïng vÉn tho¶ m•n.
4) Khi quy ®æi hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy th× Oxit FexOy t×m ®­îc chØ lµ oxit gi¶ ®Þnh kh«ng cã thùc( vÝ dô nh­: Fe15O16 , Fe7O8…)
5) Khi quy ®æi hçn hîp c¸c chÊt vÒ nguyªn tö th× tu©n theo c¸c b­íc nh­ sau:
B­íc 1: quy ®æi hçn hîp c¸c chÊt vÒ cac nguyªn tè t¹o thµnh hçn hîp ®ã
B­íc 2: ®Æt Èn sè thÝch hîp cho sè mol nguyªn tö c¸c nguyªn tè trong hçn hîp.
B­íc 3: LËp c¸c ph­¬ng tr×nh dùa vµo c¸c ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn electron…
B­íc 4: lËp c¸c ph­¬ng tr×nh dùa vµo c¸c gi¶ thiÕt cña bµi to¸n nÕu cã.
B­íc 5: gi¶i c¸c ph­¬ng tr×nh vµ tÝnh to¸n ®Ó t×m ra ®¸p ¸n.
6. Mét sè bµi to¸n ho¸ häc cã thÓ gi¶i nhanh b»ng ph­¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l­îng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn e… song ph­¬ng ph¸p quy ®æi còng t×m ra ®¸p ¸n rÊt nhanh, chÝnh x¸c vµ ®ã lµ ph­¬ng ph¸p t­¬ng ®èi ­u viÖt, kÕt qu¶ ®¸ng tin cËy, cã thÓ vËn dông vµo c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm ®Ó ph©n lo¹i häc sinh (nh­ ®Ò tuyÓn sinh §H-C§ - 2007 - 2008 mµ Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®• ra).
7. C«ng thøc gi¶i nhanh.
Khi gÆp bµi to¸n d¹ng s¾t vµ hçn hîp s¾t ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh sau: Khi ¸p dông c«ng thøc nµy th× chóng ta cÇn chøng minh ®Ó nhí vµ vËn dông linh ho¹t trong qu¸ ttr×nh lµm c¸c bµi to¸n tr¾c nghiÖm (c«ng thøc ®­îc chøng minh ë ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e).
a. Tr­êng hîp 1: tÝnh khèi l­îng s¾t ban ®Çu tr­íc khi bÞ «xi hãa thµnh m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 .

,
b. Tr­êng hîp 2: tÝnh khèi l­îng m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 .

c. Tr­êng hîp 3: tÝnh khèi l­îng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch HNO3 nãng d­.

d. Tr­êng hîp 4: tÝnh khèi l­îng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng d­.

Ii. Bµi to¸n ¸p dông:
Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®ù¬c 3 gam hçn hîp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d­ tho¸t ra 0.56 lÝt NO (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ:
A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam.
Bµi gi¶i:
C¸ch 1: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt Fe, Fe2O3
Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,025mol 0,025mol

 = 3 - 0,025 .56 = 1,6gam 
 mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam  A ®óng
Chó ý: NÕu  mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai
C¸ch 2: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt FeO, Fe2O3
3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3.0,025 0,025
 mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g 
 = 3 - 5,4 = -2,4g

mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam  A ®óng
Chó ý: + KÕt qu¶ ©m ta vÉn tÝnh b×nh th­êng v× ®©y lµ ph­¬ng ph¸p quy ®æi
+ NÕu  mFe = 56.0,06 = 3,36g  C sai
C¸ch 3: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ mÆt chÊt lµ Fex Oy
3FexOy + (12x - 2y)HNO3  2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O
0,025mol
 
  A ®óng
Chó ý: NÕu  D sai
C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
=> A ®óng
Bµi to¸n 2: ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO3 lo•ng d­ thu ®­îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®­îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:
A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam.
Bµi gi¶i.
C¸ch 1: Quy ®æi hçn hîp vÒ hai chÊt: Fe, Fe2O3
Hoµ tan hçn hîp víi HNO3 lo•ng d­  1,344 lÝt NO
Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)
0,06mol 0,6mol 0,06mol
Fe2O3  2Fe(NO3)3 (2)
0,05 0,1mol

Tõ (1)  mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g 
  mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g  D ®óng
C¸ch 2: Quy hçn hîp vÒ hai chÊt: FeO, Fe2O3
3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
0,18 0,18mol 0,06
Fe2O3  2Fe(NO3)3
-0,01 -0,02
 mFeO = 12,96g; 
  D ®óng
C¸ch 3: Quy hçn hîp vÒ mét chÊt FexOy
3FexOy + (12x - 2y)HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O
0,06
 150x = 160y 
  D ®óng
C¸ch 4. ¸p dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö
Ta xem 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1).
MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau

¸p dông §LBT E ta ®­îc:

Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol.
, D ®óng
C¸ch 5: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

=> D ®óng
C¸ch 6. LÊy c¸c ®¸p ¸n ®em chia cho khèi l­îng mol cña muèi lµ 242 th× c¸c sè ®Òu lÏ nh­ng chØ cã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16
Bµi to¸n 3: Nung 8.4 gam Fe trong kh«ng khÝ, sau ph¶n øng thu ®­îc m gam X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hoµ tan m gam hçn hîp X b»ng HNO3 d­, thu ®­îc 2.24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ:
A. 11.2 gam. B. 25.2 gam. C. 43.87 gam D. 6.8 gam.
Bµi gi¶i.
- C¸ch 1: + Sö dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi,
Quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3 hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 d­ ta cã:
Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O:
0,1/3  0,1
 Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ:

VËy  A ®óng
Chó ý:
+ NÕu  B sai
+ NÕu  C sai
+ NÕu kh«ng c©n b»ng pt :
 mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8  D sai
TÊt nhiªn mX > 8,4 do vËy D lµ ®¸p ¸n v« lý)
- C¸ch 2: Quy ®æi hæn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3
FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
0,1 0,1
 Ta cã:
 A ®óng
Chó ý: VÉn cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt (FeO vµ Fe3O4) hoÆc (Fe vµ FeO) hoÆc (Fe vµ Fe3O4) nh­ng viÖc gi¶i trë nªn phøc t¹p h¬n, cô thÓ lµ ta ph¶i ®Æt Èn sè mol mçi chÊt, lËp hÖ ph­¬ng tr×nh, gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh hai Èn sè).
C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt FexOy:
FexOy + (6x - 2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O
mol 0,1mol
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t: 
VËy c«ng thøc quy ®æi lµ: Fe6O7 (M = 448) vµ
 mX = 0,025 . 448 = 11,2g  A ®óng
NhËn xÐt: Quy ®æi hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vÒ hçn hîp hai chÊt FeO, Fe2O3 lµ ®¬n gi¶n nhÊt.
C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
trong ®ã mFe lµ khèi l­îng s¾t, mhh lµ khèi l­îng cña hçn hîp c¸c chÊt r¾n s¾t vµ «xit s¾t, ne lµ sè mol e trao ®æi. C«ng thøc nµy ®­îc chøng minh trong c¸c ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e..
Ta cã; =>A ®óng
Bµi to¸n 4: Nung m gam Fe trong kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ta thu ®­îc 11,2 gam hçn hîp chÊt r¾n X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hoµ tan hÕt 11,2g hçn hîp chÊt r¾n X vµo dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ:
A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam
Bµi gi¶i:
C¸ch 1: T­¬ng tù nh­ vÝ dô 1, ®èi víi c¸ch 1
- Quy vÒ hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3:

 Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ:

VËy mX = mFe +   m = 8,4  C ®óng
C¸ch 2: T­¬ng tù c¸ch 2 quy ®æi hçn hîp X vÒ FeO vµ Fe2O3  m = 8,4 g
C¸ch 3: T­¬ng tù c¸ch 3 quy ®æi hçn hîp X vÒ FexOy  m = 8,4 g
C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
=> C ®óng
Bµi to¸n 5: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc 145,2gam muèi khan, gi¸ trÞ m lµ:
A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g
Bµi gi¶i:
¸p dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt
C¸ch 1: Quy hçn hîp X vÒ 2 chÊt Fe vµ Fe2O3:
Hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng d­.
Ta cã: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1)
0,2/3 0,2/3 0,2
Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (2)
Ta cã: ;
 Tõ pt (2):
  C ®óng
NÕu  D sai
C¸ch 2: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp 2 chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã:

 , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C ®óng
Chó ý: + NÕu tõ (4) kh«ng c©n b»ng 
 mX = 0,2 (72 + 2 . 160) = 78,4 gam  A sai
C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy:
FexOy + (6x -2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O
0,6 0,2
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe:  6y= 8x
  Fe3O4   C ®óng
Chó ý: + NÕu mhh = 0,6  232 = 139,2 g  B sai
C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
=> mFe = 0,6.56=33,6 gam
=> C ®óng
Bµi to¸n 6: Hoµ tan hoµn toµn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng H2SO4 ®Æc, nãng thu ®­îc dung dÞch Y vµ 8.96 lÝt khÝ SO2(®ktc). Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña oxi trong hçn hîp X vµ khèi l­îng muèi trong dung dÞch Y lÇn l­ît lµ:
A. 20.97% vµ 140 gam. B. 37.50% vµ 140 gam.
C. 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam.
Bµi gi¶i:
C¸ch 1: + Quy hçn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã:
49,6gam

 noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol
  A vµ C
 A ®óng
Chó ý: + NÕu  C sai
+ T­¬ng tù quy ®æi vÒ hai chÊt kh¸c…
C¸ch 2. ¸p dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö
Ta xem 49,6 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =49,6 (1).
MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau

¸p dông §LBT E ta ®­îc:

Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol.

C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.


=> A ®óng

Bµi to¸n 7: §Ó khö hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cÇn 0,05 mol H2. MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng th× thu ®­îc thÓ tÝch V ml SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V(ml) là:
A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml.
Bµi gi¶i:
C¸ch 1:
Quy ®æi hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt FeO vµ Fe2O3 víi sè mol lµ x, y
Ta cã: (1)
x x x
Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O (2)
y 3y 2y
Tõ (1) vµ (2) ta cã:
2FeO + 4 H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3)
0,02mol 0,01mol
VËy 0,01  22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml  B ®óng
Chó ý: NÕu (3) kh«ng c©n b»ng: = 0,02  22,4 = 0,448 lÝt = 448ml  D sai
C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
mFe = m«xit – mO =2,24 gam =>  B ®óng
Bµi to¸n 8: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 víi sè mol mçi chÊt lµ 0.1 mol hoµ tan hÕt vµo dung dÞch Y gåm ( HCl, H2SO4 lo•ng) d­ thu ®­îc dung dÞch Z. Nhá tõ tõ dung dÞch Cu(NO3)2 1M vµo dd Z cho tíi khi ngõng tho¸t khÝ NO. ThÓ tÝch dung dÞch Cu(NO3)2 cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc thuéc ph­¬ng ¸n nµo:
A. 50 ml vµ 6.72 lÝt B. 100 ml vµ 2.24 lÝt.
C. 50 ml vµ 2.24 lÝt D. 100 ml vµ 6.72 lÝt.
Bµi gi¶i:
Quy hçn hîp 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol FeO thµnh 0,1 mol Fe3O4
Hçn hîp X gåm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dÞch Y
Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1)
0,2mol 0,2 0,4mol
Fe + 2H+  Fe2+ + H2 (2)
0,1 0,1
D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2 (3)
(4)
0,3 0,1 0,1
VNO = 0,1  22,4 = 2,24 lÝt;
lÝt (hay 50ml)  C ®óng
Chó ý: + NÕu  B sai
+ Tõ (4) nÕu kh«ng cÇn b»ng: VNO = 0,3  22,4 = 6,72 lÝt  A sai
Bµi to¸n 9: Nung x mol Fe vµ 0,15 mol Cu trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®­îc 63,2 gam hçn hîp chÊt r¾n. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp chÊt r¾n trªn b»ng H2SO4 ®Æc, nãng, d­ thu ®­îc dung dÞch Y vµ 6,72 lÝt khÝ SO2(®ktc). Gi¸ trÞ cña x mol lµ:
A. 0,7 mol B. 0,3 mol C. 0,45 mol D. 0,8 mol
Bµi gi¶i.
Xem hçn hîp chÊt r¾n lµ hçn hîp cña x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O.
Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2
56x+16y=53,6 (1)
MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau

¸p dông §LBT E ta ®­îc:

Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol. A ®óng
Bµi to¸n 10. Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, FeS , FeS2, vµ S b»ng HNO3 nãng d­ thu ®­îc 9,072 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc, s¶n phÈm kh­ duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Chia dung dÞch Y thµnh 2 phÇn b»ng nhau.
PhÇn 1 cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d­ thu ®­îc 5,825 gam kÕt tña tr¾ng.
PhÇn 2 tan trong dung dÞch NaOH d­ thu ®­îc kÕt tña Z, nung Z trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc a gam chÊt r¾n.
Gi¸ trÞ cña m vµ a lÇn l­ît lµ:
A. 5,52 gam vµ 2,8 gam. B. 3,56 gam vµ 1,4 gam.
C. 2,32 gam vµ 1,4 gam D. 3,56 gam vµ 2,8 gam.

Bµi gi¶i.
Xem hçn hîp chÊt r¾n X lµ hçn hîp cña x mol Fe u vµ y mol S.
Qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau

¸p dông §LBT E ta ®­îc:

MÆt kh¸c trong 1/2 dung dÞch Y:

Thay vµo (1) ta ®­îc x=0,035 mol
m = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam
=> B ®óng.
iii. bµi tËp tù gi¶i
Bµi 1: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 thu ®­îc 2.24 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®­îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:
A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam.
Bµi 2: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu ®­îc 3.36 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®­îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:
A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam.
Bµi 3: Vµo thÕ kû XVII c¸c nhµ khoa häc ®• lÊy ®­îc mét mÈu s¾t nguyªn chÊt tõ c¸c m¶nh vì cña thiªn th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. §Ó x¸c ®Þnh khèi l­îng cña mÈu s¾t th× c¸c nhµ khoa häc ®• cho m gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo•ng thu ®­îc khÝ NO duy nhÊt vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 48,4 gam chÊt r¾n khan. MÈu thiªn th¹ch b»ng s¾t nguyªn chÊt ®ã cã khèi l­îng lµ:
A. 11,2gam. B. 5,6 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam
Bµi 4: Vµo thÕ kû XIX c¸c nhµ khoa häc ®• lÊy ®­îc mét mÈu s¾t nguyªn chÊt tõ c¸c m¶nh vì cña thiªn th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm c¸c nhµ khoa häc ®• lÊy 2,8 gam Fe ®Ó trong èng thÝ nghiÖm kh«ng ®Ëy n¾p kÝn nã bÞ «xi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. Cho m1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo•ng thu ®­îc 896 ml khÝ NO duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan.
1. gi¸ trÞ cña m2 lµ:
A. 72,6 gam B. 12,1 gam. C. 16,8 gam D. 72,6 gam
2. gi¸ trÞ cña m1 lµ:
A. 6,2gam. B. 3,04 gam. C. 6,68 gam D. 8,04 gam
Bµi 5: mét chiÕc kim b»ng s¾t l©u ngµy bÞ oxi hãa, sau ®ã ng­êi ta c©n ®­îc 8,2 gam s¾t vµ c¸c «xit s¾t cho toµn bé vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y thu ®­îc m gam muèi khan.
1. khèi l­îng chiÕc kim b»ng s¾t lµ:
A. 6,86 gam. B. 3,43 gam. C. 2,42 gam D. 6.26 gam
2. gi¸ trÞ cña m gam muèi lµ:
A. 29,645 gam. B. 29,5724 gam. C. 31,46 gam D. 29,04 gam
Bµi 6: C¸c nhµ khoa häc ®• lÊy m1 gam mét m¶nh vì thiªn thach b»ng s¾t nguyªn chÊt do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m2 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. §Ó x¸c ®Þnh khèi l­îng cña mÈu s¾t th× c¸c nhµ khoa häc ®• cho m2 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo•ng d­ thu ®­îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan.
1. gi¸ trÞ cña lµ: m1
A. 28 gam B. 56 gam. C. 84 gam D. 16,8 gam
2. gi¸ trÞ cña m2 lµ:
A. 32,8 gam. B. 65,6 gam. C. 42,8 gam D. 58,6 gam
Bµi 7: c¸c nhµ th¸m hiÓm ®• t×m thÊy mét chÊt r¾n bÞ gÜ s¾t d­íi ®¹i d­¬ng, sau khi ®­a mÈu gØ s¾t ®Ó x¸c ®Þnh khèi l­îng s¾t tr­íc khi bÞ oxi hãa th× ng­êi ta cho 16 gam gÜ s¾t ®ã vµo vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng d­ thu ®­îc 3,684 lÝt khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi X, c« c¹n dung dÞch muèi X c©n nÆng m gam chÊt r¾n khan.
1. khèi l­îng s¾t ban ®Çu lµ:
A. 11,200 gam B. 12,096 gam. C. 11,760 gam D. 12,432 gam
2. gi¸ trÞ cña m lµ:
A. 52,514 gam. B. 52,272 gam. C. 50,820 gam D. 48,400 gam
Bµi 8: cho 12,096 gam Fe nung trong kh«ng khÝ thu ®­îc m1 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. Cho m1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®­îc 1,792 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan.
1. gi¸ trÞ cña m1 lµ:
A. 14 gam B. 16 gam. C. 18 gam D. 22,6 gam
2. gi¸ trÞ cña m2 lµ:
A. 43,6 gam. B. 43,2 gam. C. 42,0 gam D. 46,8 gam
Bµi 9: Sau khi khai th¸c quÆng b«xit nh«m cã lÉn c¸c t¹p chÊt: SiO2, Fe, c¸c oxit cña Fe. §Ó lo¹i bá t¹p chÊt ng­êi ta cho quÆng vµo dung dÞch NaOH ®Æc nãng d­ thu ®­îc dung dÞch X vµ m gam chÊt r¾n kh«ng tan Y. ®Ó x¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n kh«ng tan chiÕm bao nhiªu phÇn trÈmtng quÆng ta cho m gam chÊt r¾n ®ã vµo dung dÞch HNO3 lo•ng d­ thu ®­îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cña lµ m1
A. 32,8 gam B. 34,6 gam. C. 42,6 gam D. 36,8 gam
Bµi 10: Hßa tan hoµn toµn mét «xit s¾t FexOy b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan. C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ:
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc
Bµi 11: Nung y mol Fe trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®­îc 16,08 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t. hßa tan hÕt l­îng hçn hîp A trªn b»ng dung dÞch HNO3 lo•ng d­ thu ®­îc 672 ml khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ y:
A. 0.21 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mol D. 36,8 mol
Bµi 12: Hßa tan m gam hçn hîp X bèn chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 4,48 lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ m gam:
A. 44 gam B. 46,4 gam. C. 58 gam D. 22 gam
Bµi 13. §èt ch¸y hoµn toµn 6,48 gam hçn hîp X gåm: FeS , FeS2, S, Cu, CuS, FeCu2S2 th× cÇn 2,52 lÝt «xi vµ thÊy tho¸t ra 1,568 lÝt(®ktc) SO2, mÆt kh¸c cho 6,48 gam X t¸c dông dung dÞch HNO3 nãng d­ thu ®­îc V lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc, s¶n phÈm kh­ duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Cho dung dÞch Y t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d­ thu ®­îc m gam kÕt tña tr¾ng.
Gi¸ trÞ cña V vµ m lÇn l­ît lµ:
A. 13,44 lÝt vµ 23,44 gam. B. 8,96 lÝt vµ 15,60 gam.
C. 16,80 lÝt vµ 18,64 gam. D. 13,216 lÝt vµ 23,44 gam.











Ch×a khãa vµng 2. PH¦¥NG PH¸P §å THÞ
I. c¬ së lý thuyÕt
Chóng ta th­êng gÆp c¸c d¹ng bµi to¸n khi cho oxit axit CO2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH, KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®­îc muèi, kÕt tña, …®ã còng lµ nh÷ng d¹ng bµi to¸n khã vµ cã nhiÒu tr­êng hîp x•y ra trong bµi to¸n. §Ó gi¶i nhanh ®èi víi nh÷ng d¹ng bµi to¸n nµy t«i xin tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p vµ c«ng thøc gi¶i nhanh d¹ng bµi to¸n “cho oxit axit CO2 hoÆc SO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hoÆc Ba(OH)2 thu ®­îc kÕt tña”.
1. D¹ng bµi to¸n “cho oxit axit CO2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2, Ba(OH)2 thu ®­îc kÕt tña”.
a. §iÒu kiÖn bµi to¸n:
TÝnh sè mol hay thÓ tÝch Oxit axit CO2 khi biÕt vµ , tuy nhiªn tïy thuéc vµo bµi to¸n mµ cã thÓ vËn dông khi ®• biÕt 2 th«ng sè vµ t×m th«ng sè cßn l¹i. Nh­ cho biÕt sè mol vµ sè mol . TÝnh khèi l­îng kÕt tña . Ta cã c¸c ph¶n øng hãa häc cã thÓ x•y ra nh­ sau:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)
CaCO3 + CO2 + H¬2O  Ca(HCO3)2 (2)
2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3)
b. Ph­¬ng ph¸p vÏ ®å thÞ:
D¹ng bµi to¸n nµy ngoµi gi¶i ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng t«i xin giíi thiÖu ph­¬ng ph¸p ®å thÞ sau ®ã rót ra b¶n chÊt cña bµi to¸n b»ng c«ng thøc gi¶i nhanh.
Giíi thiÖu vÒ c¸ch vÏ ®å thÞ nh­ sau:
Gi¶ sö cho biÕt sè mol . Tõ trôc tung (Oy) cña täa ®é ( h×nh vÏ ) chän mét ®iÓm cã gi¸ trÞ lµ a. Tõ trôc hoµnh (Ox) cña täa ®é ( h×nh vÏ ) chän hai ®iÓm cã gi¸ trÞ a vµ 2a. Sau ®ã t¹i ®iÓm cã gi¸ trÞ a cña trôc Ox vµ t¹i ®iÓm cã gi¸ trÞ a cña trôc Oy kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ ®iÓm giao nhau cña A(a,a) ta nèi víi to¹ ®é O(0,0) vµ ®iÓm (2a,0) ta ®­îc 1 tam gi¸c vu«ng c©n ®Ønh lµ A. Gi¶ sö cho biÕt sè mol kÕt tña .Trong ®ã 0< b + Tr­êng hîp 1: = n1 mol.
+ Tr­êng hîp 2: = n2 mol.

A

b



Tõ ph­¬ng ph¸p trªn th× b¶n chÊt cña dang bµi to¸n nµy chÝnh lµ c«ng thøc gi¶i nhanh sau rÊt phï hîp víi ph­¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh­ hiÖn nay:

Trong ®ã b lµ sè mol kÕt tña CaCO3, a lµ sè mol Ca(OH)2.
3. bµi to¸n ¸p dông
Bµi to¸n 1: ( TrÝch c©u 5 trang 119. tiÕt 39- 40 bµi 26: kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña kim lo¹i kiÒm thæ. SGK ban c¬ b¶n).
Cho 2,8 gam CaO t¸c dông víi mét l­îng n­íc d­ thu ®­îc ®ung dÞch A. Sôc 1,68 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch A:
a. TÝnh khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc.
b. Khi ®un nãng dung dÞch A th× khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ bao nhiªu?
Bµi gi¶i

Khi sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch n­íc v«i trong Ca(OH)2 ta cã c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x•y ra:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)
Khi ®un nãng dung dÞch ta cã ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x•y ra:
Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H¬2O (3)
¸p dông ph­¬ng phÊp ®å thÞ ta cã:














a. Khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ:
Dùa vµo ®å thÞ ta cã :
=>
b. C¸ch 1: NÕu khi ®un nãng th× x•y ra ph­¬ng tr×nh (3).
Tõ (1) ta cã:
Tõ(2) =>
Tõ(3) :
Nh­ vËy khi ®un nãng khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc tèi ®a lµ:
m=2,5 + 2,5 = 5 gam.
C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc tinh nhanh
Sè mol khÝ CO2 vµ sè mol kÕt tña x ®• biÕt, vÊn ®Ò b©y giê lµ t×m gi¸ trÞ y mol. Thay gi¸ trÞ vµo ta cã nh­ vËy tæng sè mol kÕt tña

Bµi to¸n 2: ( TrÝch c©u 2 trang 132. tiÕt 43 bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n).
Sôc 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch cã chøa 0,25 mol Ca(OH)2 . Khèi l­îng gam kÕt tña thu ®­îc lµ:
A. 10 gam B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam.
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: gi¶i th«ng th­êng:

 x•y ra 2 ph­¬ng tr×nh:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)
Gäi x, y lÇn l­ît lµ sè mol CO2 cña ph­¬ng tr×nh (1) vµ (2). Ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh:
Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh ta ®­îc: x=0,2 mol, y= 0,1 mol.
, ®¸p ¸n ®óng lµ C.
C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:












, ®¸p ¸n ®óng lµ C.
NhËn xÐt:
- NÕu ¸p dông c¸ch th«ng th­êng th× häc sinh ph¶i x¸c ®Þnh ®­îc t¹o ra 1 hay 2 muèi.
- NÕu th× kÕt luËn t¹o 2 muèi.
- NÕu häc sinh véi vµng lµm bµi mµ kh«ng t­ duy th× tõ ph­¬ng tr×nh (1) =>
Nh­ vËy kÕt qu¶ ®¸p ¸n D lµ sai.
- Do vËy häc sinh ¸p dông gi¶i c¸ch 2 rÊt phï hîp víi ph­¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm, ®¸p ¸n chÝnh x¸c, thêi gian ng¾n h¬n.
C¸ch 3: Ta cã:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)
0.25mol 0,25mol  0,25mol
CaCO3 + CO2 + H¬2O  Ca(HCO3)2 (2)
0,05mol0,05 mol
=> ®¸p ¸n ®óng lµ C.
C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:
=>
®¸p ¸n ®óng lµ C.
Bµi to¸n 3: ( TrÝch c©u 6 trang 132. tiÕt 43 bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n).
Sôc a mol CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)¬2 thu d­îc 3 gam kÕt tña, läc t¸ch kÕt tña dung dÞch cßn l¹i mang ®un nãng thu ®­îc 2 gam kÕt tña n÷a. Gi¸ trÞ a mol lµ:
A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ x•y ra:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)
Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H¬2O (3)
Tõ (1) =>
Tõ (3) khi ®un nãng
Tõ (2) =>
®¸p ¸n ®óng lµ C.
C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:
Gi¶ sö










, khi ®un nãng
®¸p ¸n ®óng lµ C.
C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
NÕu chóng ta gÆp mét bµi to¸n khi cho oxit axit CO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®­îc x mol kÕt tña vµ sau ®ã ®un nãng thu ®­îc y mol kÕt tña n÷a th× ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh sau, thay gi¸ trÞ vµo ta ®­îc => ®¸p ¸n ®óng lµ C.
Bµi to¸n 4: ( TrÝch c©u 9 trang 168. bµi 31: mét sè hîp chÊt quan trong cña kim lo¹i kiÒm thæ , SGK ban n©ng cao).
Cho 10 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ gåm CO2 vµ N2 t¸c dông víi 2 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 nång ®é 0,02M thu ®­îc 1 gam chÊt kÕt tña. H•y x¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp ®Çu.
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng.
Khi sôc hçn hîp khÝ chØ cã CO2 tham gia ph¶n øng, ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x•y ra:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)

Tõ (1)
Cã hai tr­êng hîp x•y ra:
+ Tr­êng hîp 1: ChØ x•y ra ph­¬ng tr×nh (1)
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

+ Tr­êng hîp 2: T¹o 2 muèi
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)
Tõ (1) vµ (2) 

KÕt luËn: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 %
- NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 %
C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:

















0,01



Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc sè mol CO2 cã 2 gi¸ trÞ:



KÕt luËn: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 %
- NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 %
NhËn xÐt: - Qua 2 c¸ch gi¶i ta thÊy ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng gi¶i phøc t¹p h¬n nhiÒu, mÊt nhiÒu thêi gian, nÕu kh«ng cÈn thËn sÏ thiÕu tr­êng hîp , dÉn tíi kÕt qu¶ sai lµ kh«ng thÓ tr¸nh khái.
- Ph­¬ng ph¸p ®å thÞ gi¶i nhanh vµ gon, kh«ng ph¶i viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng, chØ vÏ ®å thÞ ta thÊy cã 2 tr­êng hîp x•y ra, nã rÊt phï hîp víi ph­¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh­ hiÖn nay.
Bµi to¸n 5: ( TrÝch ®Ò thi tèt nghiÖp THPT n¨m 2007). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt SO2 (ë ®ktc) vµo dung dÞch chøa 16 gam NaOH thu ®­îc dung dÞch X. Khèi l­îng muèi tan thu ®­îc trong dung dÞch X lµ:
A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Th«ng th­êng:  t¹o muèi Na2SO3
SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O
0,2 0,4 0,2
  B lµ ®¸p ¸n ®óng
+ C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ








0,2





Tõ ®å thÞ: sè mol cña muèi Na2SO3 = 0,2 mol. Nªn ta cã  B lµ ®¸p ¸n ®óng
Bµi to¸n 6: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2007).
HÊp thô hoµn toµn 2,688 lÝt CO2 (®ktc) vµo 2,5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a mol/l thu ®­îc 15,76 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ:
A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Gi¶i b»ng ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng:

CO2 + Ba(OH)2  CaCO3+ H2O (1)
0,08 0,08 0,08 mol
2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (2)
0,04 0,02 mol
Tõ (1) vµ (2) 
 C lµ ®¸p ¸n ®óng
+ C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:













  C lµ ®óng
C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:

®¸p ¸n ®óng lµ C.
Bµi to¸n 7: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2008). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500 ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña m gam lµ:
A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng
 t¹o 2 muèi

Ph­¬ng tr×nh t¹o kÕt tña lµ:
 B lµ ®óng
+C¸ch2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:

Ta cã: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O
0,025 0,05 0,025mol
Nh­ vËy:









 
 B lµ ®¸p ¸n ®óng
Bµi to¸n 8: Cho V lÝt CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 200ml dung dÞch Ca(OH)¬2 2M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc 20 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:
A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt
C: 2,24 lÝt hoÆc 6,72 lÝt D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng
Ta cã:
- Tr­êng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H¬2O (1) 
0,2 0,2 0,2
- Tr­êng hîp 2: T¹o hai muèi: CaCO3 vµ Ca(HCO3)2:
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)
0,4 0,2
  D lµ ®¸p ¸n ®óng
+ C¸ch 2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ











Tõ ®å thÞ ta thÊy sè mol khÝ CO2 cã 2 tr­êng hîp:
=>  D lµ ®¸p ¸n ®óng
C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:
 D lµ ®¸p ¸n ®óng.
Bµi to¸n 9: Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 100ml dung dÞch Ca(OH)2 0,7 M. KÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc 4gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:
A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt
C: 2,24 lÝt hoÆc 0,896 lÝt D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng
- Tr­êng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3 nªn xÉy ra ph¶n øng:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+ H2O
lÝt
+ Tr­êng hîp 2: T¹o hai muèi CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 nªn xÉy ra ph¶n øng:
CO2 + Ca(OH)¬2  CaCO3 + H2O (1)
0,04 0,04 0,04mol
2CO2 + Ca(OH)¬2  Ca(HCO3)2 (2)
2.0,03 0,03 0,03mol
lÝt  C lµ ®¸p ¸n ®óng
+ C¸ch2: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ

















 C lµ ®¸p ¸n ®óng
C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:

 C lµ ®¸p ¸n ®óng
Bµi to¸n 10: Sôc V lÝt khÝ CO2 (®ktc)vµo 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 1M. Sau ph¶n øng thu ®­îc 19,7 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:
A: 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt
C: 2,24 lÝt hoÆc 4,48 lÝt D: 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt
Bµi gi¶i:

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:












Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ hoÆc
  C lµ ®¸p ¸n ®óng
C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:

 C lµ ®¸p ¸n ®óng
Chó ý:
+ NÕu hoÆc 0,5 mol  = 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt  B sai
+ NÕu hoÆc 0,3 mol  = 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt  D sai
+ NÕu hoÆc 0,2 mol  = 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt  A sai
Bµi to¸n 11: HÊp thô hoµn toµn V lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo 2 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,01M th× ®­îc 1gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ:
A. 0,224 lÝt hoÆc 0,448 lÝt B. 0,448 lÝt hoÆc 0,672 lÝt
C. 0,448 lÝt hoÆc 1,792 lÝt D. 0,224 lÝt hoÆc 0,672 lÝt
Bµi gi¶i:

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:




















Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ hoÆc
  D lµ ®¸p ¸n ®óng
Chó ý:
+ NÕu hoÆc 0,02 mol  V = 0,224 hoÆc 0,448 lÝt  A sai
+ NÕu hoÆc 0,03 mol  V = 0,448 hoÆc 0,672 lÝt  B sai
+ NÕu hoÆc 0,04 mol  V = 0,448 hoÆc 1,792 lÝt  C sai
Bµi to¸n 12: §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam bét l­u huúnh råi cho s¶n phÈm ch¸y sôc hoµn toµn vµo 200ml dung dÞch Ba(OH)2 0,5M. Khèi l­îng gam kÕt tña thu ®­îc lµ:
A: 21,70 gam B: 43,40 gam
C: 10,85 gam D: 32,55 gam
Bµi gi¶i:
¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: S + O2 = SO2
















Tõ ®å thÞ sè mol SO2 = 0,05 mol
   C lµ ®¸p ¸n ®óng.
Bµi to¸n 13: Sôc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO2 vµ N2 vµo b×nh chøa 0,08 mol n­íc v«i trong thu ®­îc 6 gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO2 trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ:
A: 30% hoÆc 40% B: 30% hoÆc 50%
C: 40% hoÆc 50% D: 20% hoÆc 60%
Bµi gi¶i:

+ C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:














Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc 0,06 mol kÕt tña th× sè mol CO2 cã 2 gi¸ trÞ:

 B lµ ®¸p ¸n ®óng
+ C¸ch 2: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng
Do nªn cã hai tr­êng hîp
- Tr­êng hîp 1: Ca(OH)2 d­:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

- Tr­êng hîp 2: T¹o 2 muèi
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)
0,06 0,06 0,06
2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)
0,04 0,02
Tõ (1) vµ (2) 
  B lµ ®¸p ¸n ®óng
Chó ý:
+ NÕu hoÆc 0,08 mol  hoÆc 40 %  A sai
+ NÕu hoÆc 0,1 mol  hoÆc 50 %  C sai
+ NÕu hoÆc 0,12 mol  hoÆc 60 %  D sai
4. D¹ng bµi to¸n khi cho muèi Al3+ t¸c dông víi dung dÞch kiÒm thu ®­îc kÕt tña:
+ §iÒu kiÖn: TÝnh biÕt vµ :
Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1)
Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (2)
(3)
+ C¸ch vÏ ®å thÞ:
Tõ trôc x chän hai ®iÓm 3a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a t¹i ®iÓm 3a cña trôc x vµ a cña trôc y kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 4a ta ®­îc tam gi¸c: Víi sè mol kÕt tña tõ trôc y c¾t tam gi¸c ë mét hoÆc hai ®iÓm. T¹i ®ã kÎ vu«ng gãc víi trôc x ta ®­îc sè mol OH-










x1
+. C«ng thøc gi¶i nhanh ®­îc rót ra tõ ®å thÞ trªn:
NÕu bµi to¸n yªu cÇu tÝnh sè mol hay thÓ tÝch cña dung dÞch kiÒm OH- nÕu biÕt sè mol kÕt tña vµ sè mol cña hoÆc ng­îc l¹i th× ta ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:

5. D¹ng bµi to¸n khi cho muèi t¸c dông víi dung dÞch axit thu ®­îc kÕt tña:
+ §iÒu kiÖn: TÝnh biÕt vµ :
(1)
(2)
(3)
+ C¸ch vÏ ®å thÞ:
Tõ trôc x chän hai ®iÓm a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a. T¹i ®iÓm a cña trôc x vµ a cña trôc y kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 4a ta ®­îc tam gi¸c. Víi sè mol kÕt tña tõ trôc y c¾t tam gi¸c ë mét hoÆc hai ®iÓm t¹i ®ã kÎ vu«ng gãc víi trôc x ta ®­îc sè mol H+





+. C«ng thøc gi¶i nhanh ®­îc rót ra tõ ®å thÞ trªn:
NÕu bµi to¸n yªu cÇu tÝnh sè mol hay thÓ tÝch cña dung dÞch axit H+ nÕu biÕt sè mol kÕt tña vµ sè mol cña hoÆc ng­îc l¹i th× ta ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:

+ KÕt luËn: Sö dông c«ng thøc gi¶i nhanh sÏ gióp gi¶i c¸c bµi to¸n tr¾c nghiÖm nhanh h¬n vµ kh«ng mÊt nhiÒu thêi gian trong viÖc gi¶i c¸c d¹ng bµi to¸n nµy.
Bµi to¸n 14: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H- C§ - KB - 2007). Cho 200ml dung dÞch AlCl3 1,5M t¸c dông víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt lµ:
A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:
,

 gi¸ trÞ lín nhÊt lµ 2 lÝt  C ®óng.









+ C¸ch 2: Gi¶i b»ng ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng.
+ C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:
. C ®óng
Bµi to¸n 15: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H-C§ - KA – 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol Al2(SO4)3 vµ 0,1mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®­îc l­îng kÕt tña trªn lµ:
A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:

Trªn ®å thÞ mÆt kh¸c trung hoµ 0,1mol H2SO4 th× cÇn 0,2mol OH-
 lÝt  D ®óng











+ C¸ch 2: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng. Tacã:
Thø tù ph¶n øng xÈy ra trung hoµ  trao ®æi
H+ + OH-  H2O (1)
0,2 0,2 0,2
3OH- + Al3+  Al(OH)3  (2)
0,6 0,2 0,2
(3)
0,1 0,1 0,1
Tõ (1), (2), (3)   2V = 0,9  V = 0,45 lÝt
+ C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:
.
C ®óng.

Bµi to¸n 16: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®­îc 1,56 gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é M cña dung dÞch NaOH lµ:
A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:

 B ®óng
















+ C¸ch 2: - TH1: OH- thiÕu nªn xÉy ra ph¶n øng: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

  B ®óng
- TH2: OH- d­ hoµ tan mét phÇn kÕt tña nªn xÉy ra ph¶n øng:
Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1)
0,02 0,06 0,02
Al(OH)3 + OH-  AlO-2 + 2H2O (2)

 bÞ hoµ tan = 0,02 - 0,02 = 0 lo¹i tr­êng hîp nµy
Bµi to¸n 17: Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl3 1M thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña keo. Nång ®é M cña dung dÞch KOH lµ:
A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ


 Chän A ®óng



Bµi to¸n 18: Cho 200ml dung dÞch HCl vµo 200ml dung dÞch NaAlO2 2M thu ®­îc 15,6 gam kÕt tña keo. Nång ®é M cña dung dÞch HCl lµ:
A: 1 hoÆc 2 B: 2 hoÆc 5 C: 1 hoÆc 5 D: 2 hoÆc 4
Bµi gi¶i:

 C ®óng









C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:
 C ®óng
Bµi to¸n 19: Cho 200ml dung dÞch H2SO4 vµo 400ml dung dÞch NaAlO2 1M thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Nång ®é M cña dung dÞch H2SO4 lµ:
A: 0,125 vµ 1,625 B: 0,5 vµ 6,5 C: 0,25 vµ 0,5 D: 0,25 vµ 3,25
Bµi gi¶i:
¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:

 D ®óng











C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:

 D ®óng.
II. bµi to¸n tù gi¶i
Bµi 1: HÊp thô hoµn toµn 2,688 lÝt CO2 (®ktc) vµo V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é 0,4 M thu ®­îc 15,76 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ:
A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml
Bµi 2: HÊp thô hoµn toµn 1,344 lÝt CO2 (®ktc) vµo 5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a M thu ®­îc 7,88 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña a mol/lÝt lµ:
A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l.
Bµi 3: HÊp thô hoµn toµn V lÝt CO2 (®ktc) vµo 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,4 M thu ®­îc 15,76 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ nhá nhÊt cña V lÝt lµ:
A: 2,688 lÝt B: 1,792 lÝt C: 1,344 lÝt D: 2,24 lÝt
Bµi 4 : HÊp thô hoµn toµn 0,2 mol CO2 (®ktc) vµo 0,25 lÝt dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,2 M vµ Ba(OH)2 0,4 M thu ®­îc m gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña m gam lµ:
A. 4,925 gam B. 1,97 gam C. 19,7 gam D. 9,85 gam
Bµi 5: Cho 2,24 lÝt CO2 (®ktc) vµo 350 ml dung dÞch Ca(OH)2 0,2 M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc a gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña a gam lµ:
A. 2 gam B. 4 gam C. 6 gam D. 8 gam
Bµi 6: Sôc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO vµ CO2 vµo b×nh chøa 400ml dung dÞch Ca(OH)2 0,2 M thu ®­îc 6 gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ:
A: 30% hoÆc 40% B: 70% hoÆc 50% C: 40% hoÆc 50% D: 70% hoÆc 30%.
Bµi 7 : Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl3 1M thu ®­îc 7,8gam kÕt tña keo. Nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch KOH lµ:
A: 1,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt B: 1,5 mol/lÝt vµ 2,5 mol/lÝt
C: 2,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt D: 2,5 mol/lÝt vµ 4,5 mol/lÝt
Bµi 8 :Trộn 150ml dd Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thì thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc là:
A. 2,52 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 5,60 lít
Bµi 9: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V là:
A. 44,8 ml hoặc 89,6 ml B. 224 ml
C. 44,8 ml hoặc 224 ml D. 44,8 ml
Bµi 10: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. V lít bằng :
A. 3.136 lít B.3.36 lít hoặc 1.12 lít
C. 1.344 lít hoặc 3.136 lít B. 1.344 lít
Bµi 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M và KOH 2M. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là :
A. 5,0 gam B. 30,0 gam C. 10,0 gam D. 0,0 gam
Bµi 12: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được chất kết tủa B có khối lượng là
A. 7,8 gam. B. 5,4 gam. C. 3,9 gam. D. 7,7 gam.
Bµi 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nước. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là:
A. Li B. Na C. K D. Rb.
Bµi 14: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. nung Y đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được
A. 10,2 gam B. 20,4 gam C. 2,25 gam D. 5,1 gam
Bµi 15: Hòa tan hoàn toàn 13,275 g hỗn hợp BaO và Al vào nước được dung dịch X .Sục CO2 dư vào X thu được 7,410 g kết tủa .(Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO trong hỗn hợp là
A. 70,688 %. B. 78,806% C. 80,678% D. 80,876 %.
Bµi 16: HÊp thô hoµn toµn 2.24 lÝt khÝ CO2 (§ktc) vµo dung dÞch chøa 8 gam NaOH thu ®­îc dung dÞch X. Khèi l­îng muèi tan cã trong dung dÞch X lµ:
A. 5.3 gam B. 10.6 gam C. 21.2 gam D. 15.9 gam
Bµi 17: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®­îc 1,56 gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch NaOH lµ:
A: 0,6 mol/lÝt B: 1,2 mol/lÝt C: 2,4 mol/lÝt D: 3,6 mol/lÝt
Bµi 18: Trén dd chøa x mol AlCl3 víi dd chøa y mol NaOH. §Ó thu ®­îc kÕt tña cÇn cã tû lÖ
A. x:y=1:4 B. x:y<1:4 C. x:y=1:5 D. x:y>1:4
Bµi 19: (§H - KA - 2008) HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña, gi¸ trÞ cña m gam lµ:
A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam
Bµi 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vµo 100 ml dd AlCl3 1M. Khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®­îc sè gam kÕt tña.
A. 7.8 gam B. 3.9 gam C. 11.7 gam D. 23.4 gam
Bµi 21: Mét dd chøa a mol NaAlO2 t¸c dông víi mét dd chøa b mol HCl. ®iÒu kiÖn ®Ó thu ®­îc kÕt tña sau ph¶n øng lµ:
A. a = b B. a = 2b C. b<4a D. b< 5a
Bµi 22: Haáp thuï hoaøn toaøn 5,6 lit CO2 (ñktc), vaøo dung dòch chöùa 0,2 mol Ca(OH)2 seõ thu ñöôïc löôïng keát tuûa laø:
A. 25 gam B. 5 gam C. 15 gam D. 20 gam
Bµi 23: (§H - KA - 2008) Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1M Al2(SO4)3 vµ 0,1 mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®­îc khèi l­îng kÕt tña trªn lµ:
A: 0,05 lÝt B: 0,25 lÝt C: 0,35 lÝt D: 0,45 lÝt
Bµi 24: Cho V lÝt dung dÞch NaOH 0,5 M t¸c dông víi 300 ml dung dÞch AlCl3 1 M, l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ bÐ nhÊt cña V lÝt lµ:
A: 1,2 lÝt B: 1,8 lÝt C: 2 lÝt D: 2,24. lÝt
Bµi 25: Cho V lÝt dung dÞch KOH 0,1 M t¸c dông víi 150 ml dung dÞch Al(NO3)3 0,2 M, l­îng kÕt tña tr¾ng keo thu ®­îc lµ 1,56 gam, gi¸ trÞ bÐ nhÊt cña V lÝt lµ:
A: 200 ml B: 120 ml C: 240 ml D: 180 ml.
Bµi 26: Cho V lÝt dung dÞch NaOH 1M vµo dung dÞch chøa 0,1 mol Al2(SO4)3 vµ 0,1 mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®­îc l­îng kÕt tña trªn lµ:
A: 0, 5 lÝt B: 0,7 lÝt C: 0,9 lÝt D: 1,2 lÝt
Bµi 27: Cho 500 ml dung dÞch NaOH 0,12 M vµo 3,42 gam Al2(SO4)3 thu ®­îc m gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Gi¸ trÞ cña m lµ:
A: 0,78 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam.
Bµi 28: Cho V lÝt dung dÞch NaOH 0,35 M t¸c dông víi 2 lÝt dung dÞch AlCl3 0,1 M, l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ 7,8 gam, gi¸ trÞ V lÝt lín nhÊt lµ:
A: 2,0 lÝt B: 1,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 3,0 lÝt.
Bµi 29: Cho V lÝt dung dÞch HCl 0,5 M vµo 2lÝt dung dÞch KAlO2 0,2 M thu ®­îc 15,6 gam kÕt tña keo. gi¸ trÞ V lÝt lín nhÊt lµ:
A: 2,0 lÝt B: 5,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 2,5 lÝt
Bµi 30: Cho 200ml dung dÞch H2SO4 0,25 M vµo 4lÝt dung dÞch KAlO2 0,1 M thu ®­îc a gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a gam lµ:
A: 7,8 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam.

xì xà xì xồ
lại còn thiếu
nhìn k dịch đc

chịu thua, ko thể dịch nổi

=.= lỗi fon bạn ơi coven lại đã nhé

sao ko nén lại để tải mà làm như thế này

CÁC BẠN COPY HẾT ....CHUYỂN VÀO microsoft word..... TÔ ĐEN HẾT VĂN BẢN..... CHUYỂN THÀNH VN-TIME.....THẾ LÀ ĐỌC BÌNH THƯỜNG.... MÌNH LÀM ĐC RÒI... THỬ ĐI....

ai có trọn bộ thì up cho anh em với chứ 10 chìa này thầy send free mà ,mà do mấy thèn kia làm ra nhiều thui...còn 20 chìa chưa có đấy

nản thế