Bài 1:Cho m(g) Mg vào dd chứa 0.1 mol Fe2(SO4)3 và 0.1 mol CuSO4. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Z co KL ( m+3.2)g. Giá tri m=? Đ/s m=6g
Bài 2 : Thêm dd chứa m(g) AgNO3 vào 0.2 lít dd hỗn hợp gồm FeCl2 xM và HCl yM. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd A, 0.2 mol AgCl kết tủa ( chất rắn duy nhất) và 0.1 mol NO duy nhất(dktc). Cô cạn dd A thu được 64.1 g muối. Giá trị x và y lần lượt là: Đ/S x=y=2


Đối với mọi người thì 2 bài trên chắc cũng binh thường nhưng đối với mình nó thực sự là bài toán kinh điển. Gặp rất nhiều lần nhưng vẫn bó tay. Mong các bạn chỉ dẫn hộ minh. Thanks you!

bài 1:
Mg +2Fe3+ ----> Mg2+ +2Fe2+
0.1<---0.2
Mg + Cu2+ -->Mg2+ +Cu
0.1<--0.1 ------------->0.1
khi đó m(tăng)=0.1x64-0.2x24=1.6<3.2 g
=>Mg tiếp tục khử Fe
Mg+Fe2+ ----> Mg2+ + Fe
x---->x ------------------->x
3.2=56x+64x0.1-(0.2+x)24 <=>x=0.05
=>m=0.25x24=6 g

Thanks you! bạn nào giúp mình bài số 2 đi.

goodfriends_hd wrote:

Thanks you! bạn nào giúp mình bài số 2 đi.

Cách giải của mình lại ra hai nghiệm cơ.
Bạn xem thử nhé.
Lời giải:
Các phương trình phản ứng
(pu1)
0.2mol 0.2mol 0.2mol
(pu2)
0.4mol 0.1mol 0.3mol 0.3mol 0.1mol 0.2mol
(mình không gõ được số mol dưới từng chất)
Theo PU 1

mà trong PU2

=> trong pu2 PU hết.
Do đó
hoặc
Dễ thấy ở trường hợp nào

nên trong PU1 Ag+ pu hết =>nAgNO3=0.2 mol
Ta có
Xét TH1
nH+=0.4 mol=>y=2
thay vào pt kl muối ta có
0.2 x 170+0.2 x 127x +0.2 x 36.5 x 2 - 0.1 x 30- 0.2 x 18 - 0.2 x 143.5=64.1
=>x=2 (nhận)
Xét TH2
nFe2+=0.3 mol =>x=1.5
tương tự
0.2 x 170+0.2 x 127 x 1.5 +0.2 x 36.5 x y - 0.1 x 30- 0.2 x 18 - 0.2 x 143.5=64.1
=> y=273:73 xấp xỉ 3.74(nhận)

KL
Có 2 nghiệm phù hợp.
(x,y)=(2,2)
hoặc(x,y)=(1.5,3.74)

bạn lazer ơi bài này chỉ có 1 đáp án thôi vì theo pt 2 thì số mol FeCl3 tạo ra là 0,3 lúc đó nếu Fe+2 hết thì FeCl3 sẽ tác dụng tiếp với Ag+ nên dù tính thế nào thì cũng không có trường hợp 2 đâu