CuS không tan trong HCl. Thế nó có tan trong H2SO4 đặc nóng, HNO3, HI không? Thanks cac ban!

bạn cứ nhớ thế này nhé điều kiện để mọi phản ứng xảy ra là như sau:
axit + bazo
3 trường hợp đã học ở lớp 11( tạo kết tủa, khí, chất điện ki yếu)
cuối cùng là có sự tăng hoặc giảm oxi hoá
mình để ý thấy bạn toàn hỏi về các phản ứng hi

Mình hơi yếu vè lý thuyết bạn à. Trong đề thi đại học có 2 phần: lý thuyết và bài tập. Thường thì mỗi phần khoảng 25 câu. Trong mỗi phần khoảng 5-7 câu dang khó. Không làm được phần bài tập khó mình sẽ đầu tư vào ly thuyết nhiều hơn. Cám ơn bạn về kiến thưc vừa rồi.

ko càn cám ơn chỉ cần bấm thanks

goodfriends_hd wrote:

CuS không tan trong HCl. Thế nó có tan trong H2SO4 đặc nóng, HNO3, HI không? Thanks cac ban!

CuS Có thể tan trong HNO3 và H2SO4 đặc nóng. Nguyên nhân S2- khử mạnh khi tác dụng với axit có tính oxihoa sẽ có phản ứng tạo ra sp phụ. Cụ thể tạo ra SO2 và NO....
HI + CuS theo mình thì không. Vì cả 2 đều là chất khử mạnh hơn nữa CuS kết tủa CuS rất bền neen p/u trao đổi hoặc oxi hoá khủ đều ko thể, Dù HI là axit thuộc loại mạnh nhất trong dãy halogen