Câu 1: Cho 4.8g hỗn hợp gồm FeS2 và Cu2S đốt trong Oxi vừa đủ thu dc 1,232 lít SO2 (DKTC). Mặt khác, hoà tan hh trên vào 100ml dd NaNO3 1.5M và H2SO4 0.9M. Sau pứ cô cạn dd đến khan dc mg mưối khan và V lít khí NO (DKTC) là sản phẩm khử duy nhất. Hỏi m và V ?
A 20.43g và 6.72 lit
B 20.43g và 3.36 lít
C 19.45g và 3.36 lít
D 19.45g và 6.72 lít
Câu 2: Một bình kín chứa 0.2 mol C3H4 và 0.5 mol H2 có chứa sẵn bột NI. Đem nung ở nhiệt độ cao, sau pu thấy áp suất lúc sau = 4/7 áp suất lúc đầu. Giả sử chỉ xảy ra pu cộng trong quá trình trên. Dẫn hh sau pu qua dd Br2 dư thì thấy m tăng 3.1g và thoát ra V lít hh khí X. Hỏi lượng Oxi nhỏ nhất (DKTC) để đốt cháy hoàn toàn hôn hợp X là ?
A 14 lít
B 16.24 lít
C 18.48 lít
D 11.2 lít

>>>>> THỬ TRÌNH <<<<<

FeS2 xmol Cu2S ymol =>>>>>x=0.02 và y=0.015..... hỗn hợp NaNo3 và H2SO4------>>>>>>> Na+ NO3-...H+ S042-....

2FeS2+ 10HNO3--------->Fe2(SO4)3 + 10NO+ H2SO4+ 4H2O
0.02 4(g) 0.01
3Cu2S + 10HNO3 +3H2SO4----------> 6CuSO4 +10NO + 8H2O
0.015 0.015 4.8(g)
----->NO=3.36(hoặc BT N cũng ----loại A D)....
------>SO42- dư = 0.09+0.01-0.015=0.085......Na+=0.15-------------->Na2SO4 0.075mol=10.65
------->m muối= 4.8+4+10.65=19.45g
--------->C

Câu 2:
Ta có tổng số mol hh trước phản ứng là 0,7 = PV/RT
Tổng số mol hh sau khi nung nóng là n = 4PV/7RT = 0,4 mol
=> số mol H2 phản ứng là 0,7 - 0,4 = 0,3 mol
=> Số mol H2 sau Pư là 0,2 mol
Sau khi đi qua dd Br2 thì X còn H2 dư và C3H8
Gọi n là số mol của C3H8 ta có
BTKL
0,5x2 + 40x0,2 =3,1 + 0,2x2 + 44x
=> x = 0,125 mol
=> số V O2 tối thiểu là 16,24lít
=> Đáp án B

Mình giải hơi tắt mà đáp án có đúng ko chủ Topic