Dung dịch X chứa các ion: Ca2+,Na+, HCO3- và Cl- trong đó số mol của ion Cl- là 0,1. Cho 1/2 ddX phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 ddX còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 9,21 B. 9,26 C. 8,79 D. 7,47
Khi cho Ca(OH)2 tác dụng với X nếu dd chứa NaHCO3 thì số mol kết tủa không bằng số mol HCO3 -
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 => CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Nếu như vậy thì bài toán phải giải như thế nào. Mọi người cùng trao đổi nha

Nhận thấy kết tủa là CaCO3 được tạo ra từ pt:
HCO3- + 0H- -> CO3(2-) + H20(1)
Ca(2+) + CO3(2-) ->CaCO3(2)
phần 1: t/d NaOH -> 2mol kết tủa.
phần 2: t/d Ca(OH)2-> 3mol kết tủa.
=> lượng Ca2+ trong X ko đủ tác dụng hết với CO3(2-) sinh ra ở (1).
Tính trong 1/2 X:
nCO3(2-) = 0,03mol => nHCO3-= 0,03mol
nCa(2+) = 0,02mol
=> nNa+= (0,03+0,1/2)-0,02*2= 0,04mol
Đun sôi đến cạn: 2HCO3- -> CO3(2-) + CO2 +H20
--------------(mol)--0,03--------0,015
m = tổng khối lượng các ion = 2*(60*0,015 + 40*0,02 + 23*0,04 +35,5*0,05) = 8,79(g)
->C