Có 300ml dd CH3COOH 0.2M (ka=1,8.10^-5). Muốn độ điện li anpha tăng gấp
đôi thì số ml nước cần thêm vào để pha loãng dd ban đầu là bao nhiêu?
a) 790 b. 820 c. 850 d. kết quả khác

----------CH3COOH ----->CH3COO(-) + H(+)
ban đầu: 0,2 (M)
Điện li:------x(M)------------x(M)--------x(M)
Cb:-----0,2-x (M)------------x(M)--------x(M)
=> x^2/(0,2-x)=1,8*10^-5
=> x=0,0018 (M)
=> Độ điện li = 0,001/0,2=0,009
Độ điện li sau = 0,009*2=0,018 =C'/C (C' là nồng độ sinh ra, C là nồng độ ban đầu của dd lúc sau)
=> C'=0,018C
----------CH3COOH -------->CH3COO(-) + H(+)
ban đầu: C (M)
Điện li:--C' (M)-----------------C'(M)--------C'(M)
CB:-----C-C'(M)----------------C'(M)--------C'(M)
=> C'^2/(C-C')=1,8*10^-5
=> (0,018*C)^2/(C-0,018*C)=1,8*10^-5
=> C=0,054 (M)
=> V=0,06/0,054=1111(ml)
Vậy để độ điện li tăng gấp đôi thì thêm vào 811ml nước.